今天給各位分享鋰離子半徑的知識(shí)，其中也會(huì)對(duì)鋰離子半徑和鈉離子半徑進(jìn)行解釋，如果能碰巧解決你現(xiàn)在面臨的問(wèn)題，別忘了關(guān)注本站，現(xiàn)在開(kāi)始吧！

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短周期各原子半徑大小

短周期各原子半徑大小：1，H 0.037nm 氫原子即氫元素的原子。氫原子模型是電中性的原子含有一個(gè)正價(jià)的質(zhì)子與一個(gè)負(fù)價(jià)的電子，他們被庫(kù)侖定律束縛于原子核。氫原子是豐度最高的同位素。2，Li 0.152nm 鋰（Li）是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬。

短周期各原子半徑大小的一般規(guī)律是由大到小依次為第三周期元素原子半徑最大，其次是第二周期元素原子半徑，最后是第一周期元素原子半徑最小。不同主族和周期內(nèi)的元素原子半徑有所不同。

原子半徑大小比較如下：除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。（六周期間的副族除外）。

屬于第三周期的IVA族元素。關(guān)于原子半徑的規(guī)律，當(dāng)電子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，層數(shù)越多，原子半徑越大。但多一個(gè)質(zhì)子的吸引力對(duì)半徑的影響大于多一個(gè)電子的排斥力，因此整體趨勢(shì)是原子半徑從左到右逐漸減小，從上到下逐漸增大，但不包括惰性氣體元素。

原子半徑的大小，與其電子層數(shù)、核電荷數(shù)及核外電子數(shù)有關(guān)。 在中學(xué)化學(xué)里主要比較主族元素和短周期元素的原子半徑、離子半徑的大小，盡量其中有一定的規(guī)律性，但也有一些例外情況，因此只能說(shuō)是大致的規(guī)律。

原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族（VIII族包含三個(gè)縱列）。這7個(gè)周期又可分成短周期（3）、長(zhǎng)周期（7）。

鋰離子半徑（鋰離子半徑和鈉離子半徑） 第1張

為什么鋰的半徑比氯的半徑大,如何理解這個(gè)問(wèn)題?

鋰的原子半徑比氯的原子半徑大是因?yàn)樗鼈兾挥谕恢芷冢ǖ?周期），而在周期表中，原子半徑隨著電子殼層數(shù)增加而增加。理解這個(gè)問(wèn)題可以從以下幾個(gè)方面來(lái)考慮： 電子排布：鋰（Li）的原子結(jié)構(gòu)為1s2s，氯（Cl）的原子結(jié)構(gòu)為1s2s2p3s3p。

鋰原子的共價(jià)半徑是136pm，而氯原子的共價(jià)半徑是94pm，當(dāng)然鋰原子比較大。

同一個(gè)周期，原子量越大，原子越小，因?yàn)殡娮榆壍罃?shù)相同，核電荷數(shù)增加，對(duì)電子的引力增加，就更靠近原子核。

是因?yàn)槁入x子的凈電荷不為0，而是-1 相比氯原子，氯離子因?yàn)閹в蓄~外的負(fù)電荷，電子間靜電排斥作用增強(qiáng)，電子軌道半徑變大。

為什么鋰離子半徑比鎂離子半徑大?

1、總之，鋰離子半徑大于鎂離子，是由于其獨(dú)特的電子結(jié)構(gòu)、離子鍵的形成機(jī)制以及晶格空間分布的微妙平衡共同作用的結(jié)果。這個(gè)看似微小的差異，其實(shí)反映了元素間的化學(xué)特性差異和化合物結(jié)構(gòu)的多樣性。

2、因?yàn)殒V離子電子層數(shù)小于鋰離子的電子層數(shù)，所以鎂離子半徑小于鋰離子。鎂原子電離過(guò)程離子剩余的電子數(shù)相對(duì)于鋰原子變的更少，導(dǎo)致原子核對(duì)電子的吸引力變大，因此離子半徑會(huì)變小。

3、在同一主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大。例如，在第ⅠA族中，鋰（Li）的原子半徑小于鈉（Na），鈉小于鉀（K），鉀小于銣（Rb）小于銫（Cs）。 同周期陽(yáng)離子的半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減小。

造成金屬鋰電極電勢(shì)如此之低的原因是什么,鋰似乎不管在什么溶劑鋰都是...

金屬鋰電極的電勢(shì)之所以低，主要是因?yàn)殇囯x子的半徑小，形成的正電場(chǎng)較強(qiáng)，容易與水分子中的孤對(duì)電子發(fā)生作用，導(dǎo)致水合能特別大。 鋰金屬在氣化時(shí)會(huì)吸收熱量，且在電離時(shí)失去最外層的電子。在這兩個(gè)過(guò)程中，鋰并不占優(yōu)勢(shì)。 在堿金屬中，最活潑的金屬是銫，而非鋰。

鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)在同族元素中顯得較低，這一現(xiàn)象可能與鋰離子的水合過(guò)程有關(guān)。在溶液中，鋰離子與水分子形成穩(wěn)定的配合物，這一過(guò)程放熱較多。 鋰被氧化的最終產(chǎn)物不是簡(jiǎn)單的鋰離子，而是水合鋰離子。水分子作為配體，能夠穩(wěn)定溶液中的鋰離子。

目前的確認(rèn)為，鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)在同族元素中反常的低的原因與鋰離子的水合放熱較多 也就是說(shuō)，因?yàn)檫@個(gè)電極電勢(shì)是在溶液中測(cè)得的，鋰被氧化的最終產(chǎn)物不是簡(jiǎn)單的鋰離子，而是水合鋰離子。水作為配體可以穩(wěn)定溶液中鋰1價(jià)的存在。

金屬電極的（標(biāo)準(zhǔn)）電極電勢(shì)大小與金屬活潑性有關(guān)，金屬越活潑電極電勢(shì)越低。對(duì)于堿金屬來(lái)說(shuō)，Na、K、Rb的電極電勢(shì)是降低的，但是鋰的電極電勢(shì)比Na的還要低，這是由于鋰離子的水合熱更負(fù)的緣故（可參考相關(guān)資料）。

g） + e-，這個(gè)過(guò)程需要的能量是電離能 Li+（g） = Li+（aq），這個(gè)過(guò)程放出水合能 前兩個(gè)過(guò)程過(guò)程吸熱，最后一個(gè)放熱，總能量是這三個(gè)能量疊加。Li+ 由于半徑非常小，與水結(jié)合放出來(lái)的能量特別多，這樣計(jì)算出的總過(guò)程是放熱的，并且放出的熱量比其他堿金屬都多，所以其電極電勢(shì)負(fù)得最厲害。

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